Type A
Concernant les gaz parfaits, soit un cylindre d’hélium (MM= 4 g mol-1) de 10 litres dont la pression est de 200 atmosphères à 20°C. Identifier la proposition correcte sachant qu’une mole de gaz parfait occupe un volume de 24,0 L à 20°C et à 1 atm (on admet que l’hélium est un gaz parfait). R = 0,0821 l x atm x mol-1x K-1.
- A. Le cylindre contient 4,872 kg d’hélium
- B. Pour réduire la pression de moitié, il faut placer le cylindre à -126,5°C environ
- C. Si la température est élevée de 20 à 40°C, la pression augmente d’un facteur 2
- D. La quantité d’hélium dans le cylindre correspond à environ 1’000 litres de gaz à pression ambiante (1 atm) à 20°C
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**🧙✨🔍📘👉 CORRECTION ICI 👈📘🔍✨🧙**
Réponse attendue : B