Type A
On considère la pile électrochimique
Ni(s)| Ni2+ (0.1M) || Cu2+ (0.4M) | Cu(s), avec E0réd = -0.23V, pour la réaction Ni2+ + 2 électrons ——> Ni(s)
et E0réd = 0.34V pour la réaction Cu2+ + 2 électrons ——> Cu(s).
Laquelle des propositions est correcte ?
- A. La différence de potentiel delta Eréd de la cellule est +0.588V
- B. La différence de potentiel delta Eréd de la cellule est +0.11V
- C. Le quotient réactionnel est Q = ([Cu2+][Ni]/[Ni2+][Cu])
- D. le cuivre s’oxyde dans une réaction spontanée
- E. Dans la demi-pile de gauche le Ni2+ oxyde l’eau (E0réd (½ O2 / H2O) = +1.23V)
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**🧙✨🔍📘👉 CORRECTION ICI 👈📘🔍✨🧙**
Réponse attendue : A